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气体的分压定律
发布日期：2011-11-01

1810年道尔顿发现，混合气体的总压等于把各组分气体对浓度置于同一容器里所产生的压力之和。这个规律称为道尔顿分压定律。其实，道尔顿分压定律只对理想气体才成立，对于实际气体，由于分子间作用力的存在，道尔顿定律将出现偏差。因此，能满足道尔顿分压定律的气体混合物称为理想气体的理想混合物。　　国家测量局颁布的GB102.8—82采纳IUPAC的推荐，规定混合气体中的气体B的分压pB的定义为　　pB=xBp 　　式中xB为气体B的摩尔分数，p为混合气体在同温度下的总压。于是我们又可以得到：　　p=p1 +p2 +p3 +p4 +……+pj +pB =∑pj =∑xjp 　　上式表明，混合气体的总压等于同温度下其组分气体的分压之和，此式可用于任何混合气体。　　对于理想气体，将p总V=n总RT/V 　　可见分压pB是理想气体B单独占有混合气体的体积V时显示的压力。　　例：　　混合气体中有4.4gCO2,14gN2,和12.8gO2,总压为2.026×105Pa，求各组分气体的分压。　　解：　　先求出各组分气体的物质的量分数（摩尔分数），代入上式即可得各组分气体的分压　　n(CO2)=4.4g/44g/mol=0.10mol 　　n(N2)=14g/28g/mol=0.50mol 　　n(O2)=12.8g/32g/mol=0.40mol 　　x(CO2)=n(CO2)/[n(CO2)+ n(N2)+ n(O2)]=0.10 　　x(N2)=n(N2)/[n(CO2)+ n(N2)+ n(O2)]=0.50 　　x(O2)=n(O2)/[n(CO2)+ n(N2)+ n(O2)]=0.40 　　p(CO2)=0.10×2.026×105Pa=2.0×104Pa 　　p(N2)=0.50×2.026×105Pa=1.0×105Pa 　　p(O2)=0.40×2.026×105Pa=8.1×104Pa

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